КСП «Гидролиз солей. Лабораторный опыт №2 „Гидролиз солей» по химии, 11 класс

• Определять кислую, нейтральную или щелочную среду растворов средних солей с помощью универсального индикатора.
• Составлять молекулярные и сокращённые ионные уравнения гидролиза для солей различных типов.
• Прогнозировать pH среды раствора средней соли на основе состава соли (сильное/слабое основание и кислота).

Сторителлинг с ошибкой: «Ребята, вчера я прочитала в одном блоге, что обычная поваренная соль (NaCl) при растворении в воде создаёт кислую среду, и поэтому её нельзя использовать в пищу людям с повышенной кислотностью. Это правда? Найдите неточность. Почему это утверждение неверно? Давайте подумаем за 1 минуту в парах».

После обсуждения: «Отлично, вы вспомнили, что NaCl образован сильным основанием и сильной кислотой — гидролиз не идёт, среда нейтральная. Сегодня мы станем настоящими исследователями и проверим это на опыте!»

• Учащиеся слушают сторителлинг, фиксируют утверждение.
• Обсуждают в парах (2 ученика) возможную ошибку.
• 1-2 пары озвучивают версию: «NaCl — соль сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, среда нейтральная».

Для учащихся с ООП: на парте визуальная опора — таблица «Сильные и слабые электролиты» и подсказка «NaOH — щёлочь, HCl — кислота сильная → среда = ?».

Дескрипторы (без баллов):

• Находит неточность в утверждении.
• Обосновывает отсутствие гидролиза NaCl.
• Определяет среду как нейтральную.