КСП «Обратимость и необратимость химических реакций. Дем № 3 „Обратимые химические реакции“ Химическое равновесие» по химии, 9 класс

• Различать обратимые и необратимые реакции по характерным признакам и приводить примеры.
• Описывать химическое равновесие как динамическое состояние системы (прямая и обратная реакция протекают с одинаковой скоростью).
• Прогнозировать направление смещения равновесия при изменении температуры, давления и концентрации реагентов (принцип Ле Шателье).

«Здравствуйте, ребята! Сегодня мы начинаем с быстрого ментального картографирования. За 1 минуту запишите на листочке все ассоциации к слову “РЕАКЦИЯ” (химическая). Можно использовать термины, примеры, образы. Засекаю время. (Пауза 60 секунд). Стоп! Теперь выберите три самых ярких слова, которые лучше всего описывают реакцию, и поделитесь в паре. Слушаем 2-3 ответа у доски. Спасибо! Сегодня мы углубим понятие “обратимость” и познакомимся с динамическим равновесием.»

ИИ-инструмент на этапе: можно использовать генератор облака слов (Wordcloud) для визуализации ассоциаций, но в данном случае устная работа.

• Индивидуально записывают ассоциации (слова, символы, формулы).
• Выбирают 3 ключевые, обсуждают с соседом.
• 2-3 ученика озвучивают свои тройки (например: «скорость, реагенты, продукт», «теплота, необратимость, катализатор»).

Визуальная опора: на доске /слайде написано слово «РЕАКЦИЯ» и даны примеры ассоциаций (картинки: колба, термометр, стрелка). Для детей с ООП: можно использовать готовые карточки-подсказки с терминами.

• Записывает минимум 3 ассоциации за 1 минуту.
• Выбирает 3 слова для обсуждения.
• Участвует в паре, слушает партнёра.