ПРОВЕРЕНО _____________
____________________
Краткосрочный план по Химии в 8 классе
| Раздел | Вещества и их свойства |
| ФИО педагога | ____________________ |
| Дата | _____________ |
| Класс | 8 класс Количество присутствующих: _____ отсутствующих: _____ |
| Тема урока | Массовая доля вещества. Моль |
| Цели обучения, которые достигаются на данном уроке (ссылка на учебную программу) | 8.1.1.1 — вычислять относительную молекулярную массу соединений по химической формуле; 8.1.1.2 — вычислять массовую долю элемента в химическом соединении |
| Цель урока |
|
| Ценность для интеграции | Трудолюбие и профессионализм |
Ход урока
| Этап урока / Время | Действия педагога (полные реплики и инструкции) | Действия ученика | ООП поддержка | Оценивание (критерии • дескрипторы • балл) | Ресурсы |
|---|---|---|---|---|---|
| Начало урока (5 мин) Вызов (сторителлинг с ошибкой) |
Здравствуйте, ребята! Присаживайтесь. Посмотрите на доску: я записала пример решения задачи. «Вода H₂O. Mr(H₂O)= 1 + 16 = 17. Массовая доля водорода: (2/17)*100% ≈ 11,8%». Что в этом решении неверно? Обсудите в парах (у нас 5 человек — одна пара и один ученик с соседом по парте?). Выслушиваю ответы: «не учтён индекс 2 у водорода, Mr(H₂O)=2+16=18; массовая доля водорода не 2/17, а 2/18». Верно! Индексы в формуле — это ключ. Сегодня мы научимся правильно вычислять молекулярную массу и массовые доли, а также познакомимся с молярной массой. | Ученики слушают, анализируют ошибку, обсуждают в парах (или в тройке). Предлагают правильный ответ: Mr(H₂O)=18; w(H)= (2*1)/18 = 11,1%. | Для ООП: на парте лежит карточка-подсказка с примером: «M = Ar₁*n₁ + Ar₂*n₂». Визуальная опора — шпаргалка с правилами. | Дескрипторы (без баллов):
|
Презентация (слайд с ошибкой), карточки-подсказки для ООП. |
| Откроется после регистрации: Середина урока (25 мин) · Конец урока (10 мин) · Рефлексия (5 мин) | |||||