КСП «Строение электронных оболочек атомов. Свойства электрона» по химии, 10 класс

1. Объяснять связь между строением электронной оболочки, свойствами электрона и изотопным составом элемента.
2. Вычислять среднюю относительную атомную массу элемента на основе данных о природных изотопах и их распространённости.
3. Применять понятие «справедливость и ответственность» при анализе распределения природных ресурсов (изотопов) и их использовании.

Учитель: «Ребята, представьте, что учёный XIX века, Джон Дальтон, утверждал: "Атомы одного элемента абсолютно одинаковы — у них одинаковая масса и форма. Поэтому атомы хлора, например, весят ровно 35,5 а.е.м., и никак иначе". Сегодня мы знаем, что это не совсем так. Найдите неточность в этом утверждении, опираясь на то, что вы уже знаете о строении атома. Обсудите в парах 1 минуту. Какая ошибка скрыта в словах Дальтона?»

Возможные ответы учеников: «Атомы одного элемента могут иметь разную массу — изотопы», «У хлора есть изотопы Cl-35 и Cl-37, поэтому средняя масса 35,5». Учитель подтверждает: «Верно! Именно из-за существования изотопов и разного числа нейтронов атомная масса — средняя величина. Сегодня мы разберёмся, как это связано с электронами и справедливостью распределения».

• Слушают рассказ учителя.
• Обсуждают в парах, находят неточность.
• Формулируют ответ: «существуют изотопы», «масса атомов одного элемента может отличаться».

• Указывает на существование изотопов.
• Объясняет, что средняя атомная масса зависит от изотопного состава.