Суммативное оценивание за раздел (СОР)
Предмет: Химия
Класс: 10
Тема раздела: 10.3C «Элементы 17 группы» и 1.3D «Элементы ІІА-группы»
Общее количество баллов: 18
Цели обучения:
10.2.1.5 Объяснять закономерности изменения физических и химических свойств галогенов в группе.
10.2.1.6 Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций галогенов.
10.2.1.10 Объяснять закономерности изменения физических свойств элементов 2 (ІІ) группы.
10.2.1.11 Объяснять закономерности изменения химических свойств элементов 2 (ІІ) группы.
10.2.1.14 Составлять схему круговорота карбонатов в природе и называть области их применения.
Вариант 1
Задание 1 (3 балла). Цель 10.2.1.5, 10.2.1.10
В таблице приведены некоторые физические свойства галогенов и щелочноземельных металлов. Проанализируйте данные и ответьте на вопросы.
| Элемент (17 группа) | Температура плавления (°C) | Агрегатное состояние (при н.у.) |
|---|---|---|
| F2 | -220 | Газ |
| Cl2 | -101 | Газ |
| Br2 | -7 | Жидкость |
| I2 | 114 | Твердое вещество |
| Элемент (IIA группа) | Температура плавления (°C) | Плотность (г/см3) |
|---|---|---|
| Be | 1287 | 1.85 |
| Mg | 650 | 1.74 |
| Ca | 842 | 1.55 |
| Ba | 727 | 3.62 |
а) Объясните закономерность изменения температуры плавления в ряду F2 – Cl2 – Br2 – I2. С чем это связано?
б) Объясните, почему температура плавления бериллия (Be) аномально высока по сравнению с магнием (Mg).
в) Как изменяется плотность щелочноземельных металлов в группе сверху вниз? Объясните причину.