СУММАТИВНОЕ ОЦЕНИВАНИЕ ЗА РАЗДЕЛ
Предмет: Химия
Класс: 10
Тема раздела: 10.3C Элементы 17 группы. 10.3D Элементы 2 (II) группы
Цели обучения, проверяемые в СОР:
- 10.2.1.3 объяснять закономерности изменения физических и химических свойств галогенов в группе
- 10.2.1.4 составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций галогенов
- 10.2.1.15 объяснять закономерности изменения физических свойств элементов 2 (II) группы
- 10.2.1.6 составлять схему круговорота карбонатов в природе и называть области их применения
Общее количество баллов: 20
Время выполнения: 40 минут
Вариант 1
Задание 1. Закономерности свойств элементов (5 баллов)
1.1. Объясните, как изменяется окислительная способность простых веществ галогенов (F2, Cl2, Br2, I2) при движении сверху вниз по группе. Свой ответ обоснуйте изменением радиуса атома и энергии сродства к электрону. [ЦО 10.2.1.3]
1.2. Установите соответствие между элементом II группы и описанием тенденции изменения его физического свойства. [ЦО 10.2.1.15]
| Элемент | Описание тенденции изменения свойства |
|---|---|
| 1. Бериллий (Be) | A) Имеет самую низкую температуру плавления в группе. |
| 2. Кальций (Ca) | B) Его плотность выше, чем у стронция, но ниже, чем у магния. |
| 3. Барий (Ba) | C) Имеет аномально высокую температуру плавления по сравнению с соседними элементами группы. |
| 4. Радий (Ra) | D) Самый тяжелый и самый радиоактивный элемент группы. |
Ответ запишите в виде: 1–..., 2–..., 3–..., 4–...