СУММАТИВНОЕ ОЦЕНИВАНИЕ ЗА РАЗДЕЛ
Предмет: Химия
Класс: 9
Тема раздела: Электролитическая диссоциация
Общее количество баллов: 20
Цели обучения, проверяемые в СОР:
- Объяснять механизм электролитической диссоциации на примере кислот, оснований и солей.
- Различать сильные и слабые электролиты по степени диссоциации и формуле вещества.
- Составлять уравнения электролитической диссоциации простых и сложных веществ.
- Определять тип электролита (кислота, основание, соль) по составу и характеру образующихся ионов.
- Прогнозировать, какие ионы образуются при диссоциации различных веществ, и объяснять их свойства.
- Применять знания о диссоциации для решения задач на нахождение состава растворов и ионных уравнений.
- Объяснять роль воды как среды, обеспечивающей процесс диссоциации.
ЗАДАНИЯ
Задание 1. Теоретический вопрос (3 балла).
Объясните механизм электролитической диссоциации хлороводородной кислоты (HCl) в водном растворе. Какова роль воды в этом процессе? Какие ионы образуются в растворе и почему этот электролит считается сильным?