СОР «8.2А „Количество вещества“, 8.2В „Стехиометрические расчеты» по химии, 8 класс

Суммативное оценивание за раздел
по предмету «Химия»
8 класс

Тема раздела: 8.2А «Количество вещества», 8.2В «Стехиометрические расчеты»

Цели обучения:
8.1.1.2 Вычислять массу, количество вещества и число структурных частиц
8.2.3.5 Вычислять массу, количество вещества по уравнениям химических реакций
8.2.3.6 Знать закон Авогадро и использовать молярный объем для расчета объема газов при нормальных и стандартных условиях
8.2.3.7 Вычислять относительную плотность газов и молекулярную массу вещества по относительной плотности

Общее количество баллов: 11

Время выполнения: 25 минут

ЗАДАНИЯ

1. Вычислите количество вещества и число молекул, содержащихся в 88 г углекислого газа (CO₂). Относительные атомные массы: Ar(C)=12, Ar(O)=16. [3 балла]

а) Количество вещества (моль):

б) Число молекул:

2. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии 4 г гидроксида натрия (NaOH) с избытком сульфата меди (II) (CuSO₄) по реакции:
2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Относительные атомные массы: Ar(Na)=23, Ar(O)=16, Ar(H)=1, Ar(Cu)=64, Ar(S)=32. [3 балла]

Решение и ответ:

3. Какой объем (при н.у.) займут 0,25 моль газа азота N₂? Молярный объем газа при н.у. V_m = 22,4 л/моль. [2 балла]

Решение и ответ:

4. Относительная плотность газа Х по водороду (D_H2) равна 16. Рассчитайте молярную массу этого газа (M(X)). Молярная масса водорода M(H₂) = 2 г/моль. [3 балла]

Решение и ответ: