Индивидуальный рабочий лист
Предмет: Химия
Тема: Элементы 1 (I) группы и их соединения. Демонстрация № 6 «Взаимодействие натрия с водой»
Класс/Возраст: 9 класс
Фамилия, Имя ученика: ___________________________________________
Дата выполнения: _______________________
Инструкция для ученика
Дорогой ученик! Этот рабочий лист поможет тебе закрепить знания о щелочных металлах и их соединениях. Внимательно прочитай каждое задание. Выполняй задания последовательно, записывай ответы четко и разборчиво в отведённых местах. При составлении уравнений реакций не забывай расставлять коэффициенты и указывать условия протекания реакции, если это необходимо. Удачи в работе!
Задание 1. Теоретический базис.Используя положение щелочных металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева, объясни, почему все они проявляют сходные химические свойства. В ответе укажи общую черту в строении их атомов и как она влияет на их способность вступать в реакции.
Задание ____________________. Наблюдение и анализ.Вспомни демонстрацию «Взаимодействие натрия с водой». Опиши, какие признаки реакции ты наблюдал(а) или ожидаешь наблюдать (укажи не менее трёх). Составь уравнение химической реакции натрия с водой в молекулярном и ионном виде (полное и сокращённое).
Признаки реакции:
Уравнение реакции (молекулярный вид):
Уравнение реакции (полный ионный вид):
Уравнение реакции (сокращённый ионный вид):
Задание 3. Сравнительная характеристика.Заполни таблицу, сравнив свойства оксида натрия (Na____________________O) и гидроксида натрия (NaOH). Укажи, к какому классу соединений они относятся и с какими веществами могут взаимодействовать, подтвердив каждый пункт уравнением реакции.
| Соединение, формула | Класс соединений | С какими веществами реагирует? (1-____________________ примера) | Уравнение реакции (для одного из примеров) |
|---|---|---|---|
| Оксид натрия (Na____________________O) | 1. ____________________. |
||
| Гидроксид натрия (NaOH) | 1. ____________________. |
Составь уравнения реакций, соответствующие следующей цепочке превращений. Укажи названия веществ А, Б, В.
Натрий (Na) → А → Гидроксид натрия (NaOH) → Б → Хлорид натрия (NaCl) → В → Натрий (Na)
1. Na → A: _________________________________________________
Название А: _________________
____________________. A → NaOH: _______________________________________________
3. NaOH → Б: ________________________________________________
Название Б: _________________
4. Б → NaCl: ________________________________________________
5. NaCl → В: ________________________________________________
Название В: _________________
6. В → Na: __________________________________________________
Задание 5. Практическая задача.Рассчитай массу гидроксида калия (KOH), которая может быть получена при взаимодействии оксида калия (K____________________O) массой 18.8 г с водой. Составь уравнение реакции, необходимой для решения задачи, и проведи расчёты по алгоритму.
Дано:
m(K____________________O) = 18.8 г
Найти: m(KOH) - ?
Решение:
1. Уравнение реакции:
____________________. Рассчитаем количество вещества оксида калия (M(K____________________O) = 94 г/моль):
n(K____________________O) = m / M = 18.8 г94 г/моль = ______ моль
3. По уравнению реакции: n(K____________________O) : n(KOH) = _____ : _____, следовательно, n(KOH) = ______ моль.
4. Рассчитаем массу гидроксида калия (M(KOH) = 56 г/моль):
m(KOH) = n * M = ______ моль * 56 г/моль = ______ г.
Ответ: m(KOH) = ______ г.