КСП «Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты» по букварю, 9 класс

• Различать сильные и слабые электролиты по их способности диссоциировать на ионы.
• Приводить примеры сильных (HCl, NaOH, NaCl) и слабых (CH₃COOH, NH₄OH, H₂CO₃) электролитов.
• Вычислять степень диссоциации (α) по формуле α = (Nдисс / Nобщ) × 100% для простых растворов.

Учитель: «Ребята, послушайте реальную ситуацию. В новостях сообщили: в одном из регионов Казахстана водитель залил в радиатор автомобиля обычную водопроводную воду вместо антифриза. Зимой радиатор замерз и лопнул. Почему это произошло? Как связаны свойства растворов и степень диссоциации? Давайте спрогнозируем исход: что произойдет с жидкостью в радиаторе, если мы добавим сильный электролит (соль) или слабый (спирт)?»

Учитель записывает на доске ключевые слова: электролит, диссоциация, степень диссоциации.

• Слушают новость, обсуждают в парах 1 минуту.
• Выдвигают гипотезы: «Вода без примесей замерзает, а раствор соли — позже, потому что ионы мешают кристаллизации».
• Формулируют 1-2 предположения о связи степени диссоциации и температуры замерзания.

Для детей с ООП: визуальная опора — карточка с формулой α = (Nдисс / Nобщ) × 100% и схематичным рисунком «молекулы vs ионы».

Индивидуальная поддержка учителя при формулировке гипотезы.

Дескрипторы (без баллов):

• Участвует в обсуждении, предлагает идею.
• Связывает новость с понятием «раствор».

• Новостная заметка (текст на слайде).
• Доска, мел/маркер.
• Карточки с формулой для ООП.