Вариант 1
Суммативное оценивание за раздел
ПРЕДМЕТ: Химия
КЛАСС: 8
ТЕМА РАЗДЕЛА: Химические связи
ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО БАЛЛОВ: 12
Цели обучения:
8.1.4.1 Объяснять образование ковалентной связи между атомами на основе электроотрицательности.
8.1.4.2 Описывать механизм образования ионной связи и предсказывать свойства ионных соединений.
8.1.4.3 Объяснять зависимость свойств веществ от типа решетки.
Задание 1 (Цель 8.1.4.1) [3 балла]
а) На основе значений электроотрицательности (ЭО) определите тип химической связи в соединениях: H2O (ЭО H=2.1, O=3.5) и Cl2 (ЭО Cl=3.0). Дайте краткое объяснение для каждого случая.
б) Объясните, почему в молекуле аммиака (NH3) связи между атомами азота и водорода являются полярными ковалентными. Электроотрицательность N=3.0, H=2.1.