Суммативное оценивание за раздел
Предмет: Химия
Класс: 10
Тема раздела: 10.2C Химическое равновесие
Общее количество баллов: 15
Цели обучения:
10.3.3.1 объяснять динамический характер химического равновесия
10.3.3.2 прогнозировать влияние изменения температуры, концентрации и давления на химическое равновесие
10.3.3.3 объяснять, почему катализатор способствует быстрому установлению равновесия, но не смещает его
10.3.3.5 составлять выражение константы равновесия реакции
10.3.3.7 производить расчеты, связанные с константой равновесия
Задания
Задание 1 (3 балла)
В закрытом сосуде протекает обратимая реакция: N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 + Q.
а) Объясните, что означает термин «динамическое равновесие» применительно к данной реакции. (ЦО 10.3.3.1)
б) Используя принцип Ле Шателье, предскажите, в какую сторону сместится равновесие этой реакции при:
1) увеличении давления;
2) повышении температуры;
3) удалении аммиака (NH3) из реакционной смеси. (ЦО 10.3.3.2)