Тест: 9 "Е" класс Нулевой срез
Предмет: Химия
Класс: 9
Цели обучения: 9.4.1.1 знать определения и приводить примеры электроли-тов и неэлектролитов;
9.4.1.2 объяснять зависимость электрической проводимости растворов или расплавов веществ от вида химической связи.
9.4.1.3 знать основные положения теории электролитической диссоциации;
9.4.1.4 объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионным и ковалентным полярным видами связи.
9.4.1.5 различать кислотность и щелочность растворов;
9.4.1.6 составлять уравнения электролитической диссоциа-ции кислот, щелочей, средних и кислых солей.
9.4.1.7 различать и приводить примеры сильных и слабых электролитов, уметь определять степень диссоциации.
Вопросов: 10
Время: 15 мин
Вопрос 1
Какое из перечисленных веществ является неэлектролитом?
Выберите один ответ.
A) Хлорид натрия (NaCl)
B) Гидроксид натрия (NaOH)
C) Кислород (O₂)
D) Серная кислота (H₂SO₄)
Вопрос 2
Верны ли следующие суждения об электролитической диссоциации?
А. Электролитическая диссоциация — это распад вещества на ионы под действием электрического тока.
Б. Электролитическая диссоциация происходит при растворении вещества в воде или расплавлении.
Выберите один ответ.
A) Верно только А
B) Верно только Б
C) Оба суждения верны
D) Оба суждения неверны
Вопрос 3
Установите соответствие между формулой вещества и типом его диссоциации. Какой процесс описывает уравнение: HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻?
Выберите один ответ.
A) Диссоциация щелочи
B) Диссоциация средней соли
C) Диссоциация кислоты
D) Диссоциация кислой соли