Тест: Решение задач по химическим уравнениями реакции на определение массы реагентов или продуктов реакции.
Предмет: Химия
Класс: 8
Цели обучения: 8.3.4.8 -знать и понимать классификацию, свойства кислот и составлять уравнения реакций характеризующие их химические
свойства
Вопросов: 10
Время: 20 мин
Вопрос 1
Какой из перечисленных признаков является основным для классификации вещества как кислоты?
Выберите один ответ.
A) Содержит атомы водорода, способные замещаться на атомы металла, и кислотный остаток.
B) Состоит из атомов двух элементов, один из которых кислород.
C) Содержит гидроксогруппу OH и атом металла.
D) Образована катионом металла и анионом кислотного остатка.
Вопрос 2
Какая последовательность действий является правильным алгоритмом решения задачи на определение массы продукта реакции по известной массе реагента?
Выберите один ответ.
A) 1. Составить уравнение реакции. 2. Записать данные над формулами. 3. Подписать молярные массы и массы по уравнению. 4. Составить пропорцию. 5. Решить и записать ответ.
B) 1. Найти молярную массу продукта. 2. Умножить её на массу реагента. 3. Записать ответ.
C) 1. Составить пропорцию. 2. Решить её. 3. Проверить уравнение реакции. 4. Записать данные из условия.
D) 1. Записать данные из условия. 2. Найти массу продукта делением массы реагента на его молярную массу. 3. Составить уравнение реакции.
Вопрос 3
В реакции серной кислоты с гидроксидом цинка образуется сульфат цинка и вода. Если в реакцию вступило 49 г серной кислоты (H₂SO₄), какая масса соли (ZnSO₄) теоретически может быть получена? (M(H₂SO₄) = 98 г/моль, M(ZnSO₄) = 161 г/моль)
Выберите один ответ.
A) 80,5 г
B) 98 г
C) 161 г
D) 49 г