Вариант 1
Суммативное оценивание за раздел
ПРЕДМЕТ: Химия
КЛАСС: 10
ТЕМА РАЗДЕЛА: 10.2С «Химическое равновесие»
Общее количество баллов: 15
Цели обучения:
10.3.3.1 Объяснять динамический характер химического равновесия
10.3.3.2 Прогнозировать влияние изменения температуры, концентрации и давления на химическое равновесие
10.3.3.5 Составлять выражение константы равновесия реакции
10.3.3.7 Производить расчеты, связанные с константой равновесия
10.3.3.8 Объяснять роль смещения химического равновесия для увеличения выхода продукта в химической промышленности на примере процесса Габера и окисления оксида серы и азота
Задания
1. (Цель 10.3.3.1) Объясните, почему химическое равновесие называют динамическим. Приведите один пример, иллюстрирующий это свойство. [2 балла]
2. (Цель 10.3.3.2) Для обратимой экзотермической реакции синтеза аммиака: N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) + QПрогнозируйте направление смещения химического равновесия при следующих изменениях:
- Увеличение давления в системе.
- Увеличение концентрации водорода (H2).
- Повышение температуры.
3. (Цель 10.3.3.5) Запишите выражение для константы химического равновесия (Kc) для следующей обратимой реакции: 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г). [1 балл]
4. (Цель 10.3.3.7) В системе CO(г) + Cl2(г) ⇄ COCl2(г) равновесные концентрации веществ составляют: [CO] = 0.2 моль/л, [Cl2] = 0.3 моль/л, [COCl2] = 0.8 моль/л. Рассчитайте константу равновесия Kc для этой реакции. [3 балла]
5. (Цель 10.3.3.8) Объясните, почему в промышленном процессе окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI): 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г) + Q процесс ведут при повышенном давлении. Укажите, в какую сторону смещается равновесие и как это влияет на выход продукта. [3 балла]
6. (Цель 10.3.3.2, 10.3.3.7) В закрытом сосуде установилось равновесие: H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г). Константа равновесия Kc = 50. Исходные концентрации [H2] = 1 моль/л, [I2] = 1 моль/л. Рассчитайте равновесную концентрацию HI. [3 балла]