Суммативное оценивание за раздел
Предмет: Химия
Класс: 10
Тема раздела: 10.2В «Кинетика»
Цели обучения:
- 10.3.2.1 Знать выражение скорости для гомогенных и гетерогенных реакций
- 10.3.2.2 Производить расчеты средней скорости реакций
- 10.3.2.5 Объяснять влияние давления на скорость химических реакций
- 10.3.2.8 Производить расчеты по правилу Вант-Гоффа
- 10.3.2.12 Различать гомогенный и гетерогенный катализ
Общее количество баллов: 15
Задания
- Запишите выражение скорости для гомогенной реакции: 2H₂ + O₂ → 2H₂O. Объясните, почему для гетерогенной реакции Fe(тв) + S(тв) → FeS(тв) выражение скорости отличается. (3 балла)
- В реакции разложения аммиака: 2NH₃ → N₂ + 3H₂, начальная концентрация NH₃ составляла 2,0 моль/л. Через 10 секунд концентрация NH₃ уменьшилась до 1,6 моль/л. Рассчитайте среднюю скорость реакции по аммиаку за этот промежуток времени. (3 балла)
- Объясните, как увеличение давления в 2 раза повлияет на скорость реакции: N₂(г) + 3H₂(г) → 2NH₃(г). Приведите расчет. (3 балла)
- Скорость химической реакции увеличивается в 8 раз при повышении температуры от 20°C до 40°C. Рассчитайте температурный коэффициент реакции (γ) по правилу Вант-Гоффа. (3 балла)
- Приведите по одному примеру гомогенного и гетерогенного катализа. Объясните, в чем заключается различие между ними. (3 балла)