СОЧ по химии, 9 класс, 2 четверть

Суммативное оценивание за четверть

ПРЕДМЕТ: ХИМИЯ

Класс: 9
____________________ четверть
Общее количество баллов: 25

Цели обучения, проверяемые в СОЧ:
9.____________________.____________________.3 Знать и уметь использовать правила нахождения степеней окисления.
9.____________________.____________________.6 Понимать окисление как процесс отдачи электронов, а восстановление – принятие электронов.
9.____________________.1.____________________ Описывать характерные физические и химические свойства металлов, объяснять способность металлов проявлять только восстановительные свойства.
9.1.4.3 Знать понятие сплава и объяснять его преимущества.
9.____________________.3.____________________ Вычислять массу вещества по уравнению реакции, если известна масса другого вещества, содержащего определенную массовую долю примесей.
9.____________________.1.1 Объяснять общие свойства щелочных металлов на основе строения их атомов.
9.____________________.1.____________________ Составлять уравнения реакций, характеризующие основные свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов.
9.____________________.1.3 Сравнивать общие свойства металлов I (I) и II (II) группы и составлять уравнения реакций.
9.____________________.1.5 Объяснять свойства алюминия на основе строения атома и называть области применения алюминия и его сплавов.

• Формулировки заданий упрощены и конкретизированы.
• Количество подзаданий сокращено.
• Добавлены визуальные опоры (схемы, таблицы).
• Сложные задания разбиты на шаги.
• Требования к объему ответов снижены.
• Учащимся с ЗПР предоставляется дополнительное время на выполнение работы.
• Критерии оценивания четкие и простые.
• Включены задания, связанные с жизненным опытом.

Задание 1. Степени окисления. [5 баллов]

Цель: 9.____________________.____________________.3 – Знать и уметь использовать правила нахождения степеней окисления.

Инструкция: Определите степени окисления химических элементов в предложенных веществах.

1.1. Вспомните правило: степень окисления простых веществ (например, O_{____________________}, H_{____________________}, Na) всегда равна . [1 балл]

1.____________________. Определите степень окисления кислорода в соединениях. Обычно она равна -____________________. Запишите её: H_{____________________}O: O = ; CO_{____________________}: O = . [1 балл]

1.3. Определите степень окисления (С.О.) водорода в соединениях. Обычно она равна +1. Запишите её: HCl: H = ; NH₃: H = . [1 балл]

1.4. Используя правила выше, определите С.О. азота (N) в аммиаке NH₃. Сумма С.О. всех атомов в нейтральной молекуле равна 0.
Решение: (С.О. H) * 3 + (С.О. N) * 1 = 0.
() * 3 + x = 0 → x = .
Ответ: С.О.(N) в NH₃ = . [____________________ балла]

Задание ____________________. Окислительно-восстановительные реакции. [10 баллов]

Цель: 9.____________________.____________________.6 – Понимать окисление как процесс отдачи электронов, а восстановление – принятие электронов.

Инструкция: Проанализируйте процесс коррозии (ржавления) железа. Основная реакция: 4Fe + 3O_{____________________} + 6H_{____________________}O → 4Fe(OH)₃.

Схема для помощи:
Окисление – отдача электронов (e^-).
Восстановление – принятие электронов (e^-).
Атом, который отдаёт электроны – восстановитель.
Атом, который принимает электроны – окислитель.

____________________.1. Рассмотрите превращение атома железа Fe в ион Fe³⁺ (в составе Fe(OH)₃). Запишите процесс:
Fe⁰ → Fe³⁺ + e^-.
Это процесс . [____________________ балла]

____________________.____________________. Рассмотрите превращение атома кислорода O_{____________________} в ион O^{____________________-} (в составе OH^-). Запишите процесс:
O_{____________________}⁰ + 4e^- → 2O^{____________________-}.
Это процесс . [____________________ балла]

____________________.3. Ответьте на вопросы:
а) В этой реакции железо (Fe) является (окислителем/восстановителем), потому что оно электроны. [____________________ балла]
б) Кислород (O_{____________________}) является (окислителем/восстановителем), потому что он электроны. [____________________ балла]

____________________.4. Приведите один пример из жизни, где вы наблюдали процесс окисления металла (кроме ржавления железа).
Пример: . [____________________ балла]