Индивидуальный рабочий лист
Предмет: Химия | Тема: Применение электролиза в промышленности | Класс: 11
Ученик: _________________________________
Дата: _________________
Инструкция для ученика
Внимательно прочитай каждое задание. Выполняй их последовательно. Для ответов используй отведённое место, свои знания и материал учебника. Будь внимателен и аккуратен. Работа рассчитана на 20-25 минут.
1 Объяснение способов получения металлов
Цель задания: объяснять способы получения металлов электролизом (11.2.3.4).
Электролиз широко используется для получения активных металлов. Рассмотри схему электролиза расплава хлорида натрия (NaCl).
Схема: Электролиз расплава NaCl.
Катод (-): Na+ + e- → Na0
Анод (+): 2Cl- - 2e- → Cl20
Ответь на вопросы:
- Какой металл и на каком электроде получается в данном процессе?
- Почему для получения натрия используют именно электролиз расплава, а не раствора соли? Объясни с позиции стандартного электродного потенциала.
- Назови ещё два металла, которые в промышленности получают методом электролиза расплавов их соединений. Для каждого укажи, какое исходное соединение (руду или соль) при этом используют.
Ответ:
а) _________________________________________________________________________________________
б) _________________________________________________________________________________________
в) _________________________________________________________________________________________
2 Различение процессов гальваностегии и гальванопластики
Цель задания: различать процессы гальваностегии, гальванопластики (11.2.3.5).
Перед тобой описания трёх технологических процессов. Заполни таблицу, определив, к какому процессу (гальваностегия, гальванопластика или очистка металла электролизом) относится каждое описание, и кратко обоснуй свой выбор.
| Описание процесса | Название процесса | Краткое обоснование выбора |
|---|---|---|
| 1. На стальную ложку в электролитической ванне наносят тонкий слой серебра для придания ей декоративного вида и защиты. | _________________________ | ________________________________________________________________ |
| 2. С помощью электролиза на восковую модель, покрытую графитом, осаждают слой меди. После этого воск выплавляют, получая точную металлическую копию модели. | _________________________ | ________________________________________________________________ |
| 3. Неочищенную медь (содержащую примеси золота, серебра) помещают в качестве анода. При электролизе на катоде осаждается чистая медь, а ценные примеси остаются в анодном шламе. | _________________________ | ________________________________________________________________ |
3 Принципы использования гальванических покрытий
Цель задания: изучить принципы использования гальванических покрытий для декоративных целей и защиты от коррозии (11.2.3.6).
Представь, что тебе нужно дать рекомендации по выбору покрытия для двух изделий. Проанализируй ситуацию и выполни задание.
Ситуация А: Нужно защитить от коррозии стальной корпус морского судна.
Ситуация Б: Нужно создать декоративное и стойкое к потускнению покрытие для недорогого медного ювелирного изделия.
- Для каждой ситуации предложи подходящий металл для гальванического покрытия (например, цинк, хром, никель, серебро, золото, олово). Объясни свой выбор с точки зрения химической стойкости, механических свойств и экономической целесообразности.
- Какой из процессов — гальваностегия или гальванопластика — будет использован в каждом случае? Почему?
- Объясни, почему для защиты стального корпуса судна (Ситуация А) иногда используют не покрытие, а протекторную защиту (прикрепляют кусок более активного металла, например, цинка). Какой принцип лежит в основе этого метода?
Ответ:
Ситуация А: _________________________________________________________________________________________
Ситуация Б: _________________________________________________________________________________________
б) _________________________________________________________________________________________
в) _________________________________________________________________________________________