Тест: Электролитическая диссоциация кис-лот, щелочей и солей. Степень дис-социации. Сильные и слабые элек-тролиты.
Предмет: Химия
Класс: 9
Цели обучения: 9.4.1.4 объяснять механизм электролитической диссоциации ве-ществ с ионным и ковалентным полярным видами связи.
9.4.1.5 различать кислотность и щелочность растворов;
9.4.1.6 составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, средних и кислых солей.
9.4.1.7 различать и приводить примеры сильных и слабых элек-тролитов, уметь определять степень диссоциации.
Вопросов: 10
Время: 10 мин
Вопрос 1
Согласно теории электролитической диссоциации, кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют:
Выберите один ответ.
A) катионы металла и анионы гидроксогрупп
B) катионы водорода и анионы кислотного остатка
C) катионы водорода и анионы гидроксогрупп
D) катионы металла и анионы кислотного остатка
Вопрос 2
Какое из перечисленных веществ является слабым электролитом?
Выберите один ответ.
A) HCl
B) H₂CO₃
C) KOH
D) NaNO₃
Вопрос 3
При проведении эксперимента по электропроводности растворов соляной и уксусной кислоты лампочка горела ярко в растворе HCl и едва горела в растворе CH₃COOH. Какое утверждение объясняет этот результат?
Выберите один ответ.
A) Соляная кислота имеет более высокую температуру кипения, чем уксусная.
B) Степень диссоциации соляной кислоты значительно выше, чем уксусной.
C) Уксусная кислота не диссоциирует на ионы вовсе.
D) Соляная кислота является более концентрированной, чем уксусная.