Тест: 8.3 Периодическая система химических элементов
Предмет: Химия
Класс: 8
Цели обучения: 8.2.1.1 объяснять физический смысл атомного номера, группы, периода
8.2.1.2 понимать, что элементы одной группы содержат на внешнем уровне одинаковое количество электронов;
8.2.1.3 объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах
8.2.1.4 характеризовать химический элемент по положению в периодической системе
8.2.1.5 знать, что элементы со схожими химическими свойствами относятся к одной группе;
8.2.1.6 знать естественные семейства химических элементов и приводить примеры щелочных металлов, галогенов, инертных газов
8.2.1.7 прогнозировать свойства химического элемента в зависимости от положения в периодической таблице
Вопросов: 20
Время: 15 мин
Вопрос 1
Учёный изучает новый элемент, который был получен в лаборатории. Известно, что его атомный номер равен 117. На основании положения в периодической системе, к какой группе и периоду он, скорее всего, будет отнесён?
Выберите один ответ.
A) Группа 17, период 7
B) Группа 1, период 7
C) Группа 18, период 6
D) Группа 2, период 7
E) Группа 17, период 6
Вопрос 2
В справочнике указано, что элемент кремний (Si) расположен в 3-м периоде, IVA группе. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне его атома?
Выберите один ответ.
A) 4
B) 3
C) 14
D) 2
E) 8
Вопрос 3
При изучении таблицы Менделеева ученик заметил, что в пределах одного периода слева направо металлические свойства элементов ослабевают. Какой из следующих пар элементов, расположенных в 3-м периоде, наглядно демонстрирует эту закономерность?
Выберите один ответ.
A) Натрий (Na) и хлор (Cl)
B) Магний (Mg) и кальций (Ca)
C) Алюминий (Al) и бор (B)
D) Кремний (Si) и углерод (C)
E) Сера (S) и кислород (O)