Индивидуальный рабочий лист
Предмет: Химия
Тема: Электрохимический ряд потенциалов
Класс/Возраст: 10
Ученик: ___________________________
Дата: ___________________________
Инструкция для ученика
Дорогой ученик! Этот рабочий лист поможет тебе разобраться в понятии «стандартный электродный потенциал». Внимательно прочитай задания. Выполняй их последовательно, вдумчиво записывай ответы в отведённые места. Для выполнения заданий тебе могут понадобиться учебник и таблица стандартных электродных потенциалов. Удачи в работе!
Задание 1. Теоретический базис
Прочитай утверждения. Если утверждение верное, поставь в таблице знак «+», если неверное – знак «–».
| № | Утверждение | Верно (+)/Неверно (–) |
|---|---|---|
| 1.1 | Стандартный электродный потенциал измеряется в условиях, когда концентрация ионов металла в растворе равна 1 моль/л, температура 25°C (298 K), а давление газов (если они участвуют) – 1 атм. | |
| 1.2 | Чем более отрицательное значение стандартного электродного потенциала имеет металл, тем он более сильный восстановитель. | |
| 1.3 | Водородный электрод имеет потенциал, равный 0 В, и служит условной точкой отсчёта для всех остальных потенциалов. | |
| 1.4 | Металл с более положительным стандартным электродным потенциалом будет вытеснять металл с менее положительным потенциалом из раствора его соли. | |
| 1.5 | Стандартный электродный потенциал зависит только от природы металла и не зависит от концентрации его ионов в растворе. |